Савельев 2.140. Имеется сосуд, разделенный перегородкой на две части. В одной из них находится ν1 молей одного газа, в другой — ν2 молей другого газа. Оба газа идеальные. Температура и давление обоих газов одинаковы. Перегородку убирают и газы полностью перемешиваются. Воспользовавшись результатом предыдущей задачи, найти приращение энтропии ΔS. Скачать решение: Скачать решение задачи
Савельев 2.138. Сосуд разделен на две равные части перегородкой с закрытым пробкой отверстием. В одной из половин сосуда содержится моль идеального газа, в другой половине сосуда — вакуум. Пробку удаляют, и газ распространяется на весь объем. Считая процесс адиабатическим, определить: а) приращение внутренней энергии газа ΔUм, б) приращение энтропии газа ΔSм. Скачать решение: Скачать решение […]
Савельев 2.137. 1,000 г кислорода первоначально заключен в объеме V1=0,200 л под давлением p1=500 Па. Затем газ расширился, в результате чего объем газа стал равным V2=0,500 л, а давление — равным p2=200 Па. Считая газ идеальным, определить: а) приращение энтропии газа ΔS, б) приращение внутренней энергии газа ΔU. Скачать решение: Скачать решение задачи
Савельев 2.136. Моль идеального газа (γ=1,40) совершает обратимый процесс, в ходе которого энтропия газа изменяется пропорционально термодинамической температуре. В результате процесса внутренняя энергия газа изменяется от U1=6,00 кДж/моль до U2=7,00 кДж/моль. Энтропии в исходном состоянии S1=200 Дж/(моль*К). Найти работу A, совершаемую газом в ходе процесса. Скачать решение: Скачать решение задачи
Савельев 2.135. Найти зависимость энтропии Sм моля идеального газа (γ — известно) от объема Vм для процесса, при котором давление газа пропорционально его объему. Скачать решение: Скачать решение задачи
Савельев 2.126. Энтропия моля кислорода при температуре 25 °С и давлении 1,00*105 Па равна S1=204,8 Дж/(моль*К). В результате изотермического расширения объем, занимаемый газом, увеличился в два раза. Определить энтропию S2 кислорода в конечном состоянии. Скачать решение: Скачать решение задачи
Савельев 2.122. В некоторой температурной области энтропия термодинамической системы изменяется с температурой по закону: S=a+bT, где a — константа, b=5,00 Дж/К2. Какое количество теплоты Q получает система при обратимом нагревании в этой области от T1=290 К до T2=310 К? Скачать решение: Скачать решение задачи
Савельев 2.109. Энтропия моля водорода (H2) при температуре 25 °С и давлении 1,013*105 Па (1 атм) равна Sм=130 Дж/(моль*К). Определить статистический вес Ω: а) одного моля; б) двух молей водорода при указанных условиях. Скачать решение: Скачать решение задачи
Савельев 2.99. Закрытая с одного конца труба длины l=1,00 м вращается вокруг перпендикулярной к ней вертикальной оси, проходящей через открытый конец трубы, с угловой скоростью ω=62,8 рад/с. Давление окружающего воздуха p0= 1,00*105 Па, температура t=20 °С. Найти давление p воздуха в трубе вблизи закрытого конца. Скачать решение: Скачать решение задачи
Савельев 2.97. Установленная вертикально закрытая с обоих концов труба наполнена газообразным кислородом (O2). Высота трубы h=200 м, объем V=200 л. Стенки трубы имеют всюду одинаковую температуру T=293 К. Давление газа внутри трубы, вблизи ее основания равно p0= 1,00*105 Па. Определить: а) давление p в трубе вблизи ее верхнего конца, б) количество N молекул кислорода, содержащихся […]